מה מההיגדים הבאים בנוגע לריאקציה הכימית אינו נכון

התשובה היא : ככל שקבוע שיווי המשקל גבוה יותר, כך ריכוז התוצרים גבוה יותר ו/או ריכוז המגיבים בשוו"מ נמוך יותר כי חשוב לזכור שבנוסחה עושים ריכוז התוצרים חלקי ריכוז המגיבים

הכוונה במועדפות תרמודינמית - החומרים צריכים סיבה להגיב. המרכזית היא ירידה ברמה האנרגטית של החומרים. כלומר התוצרים הם בעלי אנרגיה פנימית נמוכה מהמגיבים ולכן נחשבים יציבים יותר. אנרגיית שפעול - עליהם להיות בעלי אנרגיה מספקת כדי לעבור את המחסום האנרגטי.

בנוסף, כמעט כל ריאקציה יכולה ללכת לשני הכיוונים

כלל לה שטלייה קובע כי כל הפרעה לשיווי המשקל לאחר שהריאקציה הגיעה אליו יזכה להתנגדות מצד הריאקציה . כלומר הריאקציה תשאף לחזור לשיווי משקל כימי.